質問 1: 水酸化ナトリウムの標準溶液を調製した後、標準物質で校正する必要があるのはなぜですか?
調製した溶液は暫定的な内容であり、濃度値はまだ実際の値に達していません。 滴定液の濃度を実際の値に近づけるためには、標準物質で校正する必要があります。
また、水酸化ナトリウムは空気中で潮解しやすいため、固形の水酸化ナトリウムを秤量し、水酸化ナトリウム溶液を構成する工程で誤差が生じやすい。
質問 2: 水酸化ナトリウム標準液を校正する際の注意事項
最初のステップ: 飽和水酸化ナトリウム溶液を調製する場合、水酸化ナトリウム 110 グラムを量り、二酸化炭素を含まない水 100 ml に溶解し、加えながらかき混ぜ、完全に溶解するまで振ります。 試薬瓶はゴム栓で密栓し、7日以上放置して炭酸ナトリウムを完全に沈殿させます。 少量の透明な飽和水酸化ナトリウム溶液を取り、水で希釈し、1ml の飽和水酸化バリウム溶液を加えます。10 分以内に濁りがなくなり、炭酸ナトリウムが完全に沈殿したことを示します。
このようにして、条件を満たす飽和液を得ることができます！ これは、優れた水酸化ナトリウム標準溶液を作成するための最初のステップでもあります。
ステップ 2: 溶液の調製: 0.1mol/L を例に取ります。標準では、0.1mol/L 溶液を調製するには 5.4 ml の飽和溶液を吸引する必要があると規定されています。 標準液の実測値と規定値との誤差は5%以内という規定に鑑み、必要に応じて厳密に吸収する必要があります。 ただし、何らかの理由で、体積変化の要因によりエラーが発生し、0.09**** の標準解が表示されない場合があります。 通常、溶液 1 L に対して 5.6 ml を抽出します (最終結果は通常約 0.102 です)。 調製が完了したら、よく振って、一定時間後に振って、溶液が均一で安定していることを確認してください! 通常、隔日でキャリブレーションが実行されます。
質問: {{0}}.09756 の集中が避けられない場合があります。これにより、有効桁数がいくつになるかなど、不要な問題が発生しますか? 標準では、4 は有効な数として予約されており、最終結果は 0.0976 または 0.09756 になる必要があると規定されています。 (先頭の数字は8か9で有効数字として数えられます)
そして、今後の計算にはまだいくつかの問題があるので、そのような値を避けるようにしてください!
ステップ 3: キャリブレーション。
フタル酸水素カリウムは完全に乾燥させる必要があり、オーブンの乾燥プロセス中に数回振る必要があります。 下剤もしっかり乾かします！
計量プロセスでは、減量法を使用し、より多くの練習を行い、経験に基づいて繰り返し回数を減らすようにしてください。 指定された品質の計量は、最低でも 3 回まで、一度に行うのが最善です。
消費された溶液の量が 30-40 ml であることを確認し、量の誤差を減らすように品質を測定してください!
キャリブレーション プロセス中は、速度を適切に制御し、並列サンプルを可能な限り一貫させる必要があります。
